Um bloco de cobre de 500 g é aquecido até 100°C e, em seguida, imerso em 1 litro de água à temperatura de 20°C. Qual é a temperatura final do sistema, considerando que o calor específico do cobre é de 0,385 J/g°C e o calor específico da água é de 4,18 J/g°C?

Explicação

Para resolver esse problema, utilizamos o princípio de conservação de energia, aplicando a equação Q = mcΔT, onde Q é a quantidade de calor, m é a massa, c é o calor específico e ΔT é a variação de temperatura. O calor cedido pelo cobre é igual ao calor recebido pela água. Portanto, 0,5 kg * 385 J/kg°C * (100°C - Tf) = 1 kg * 4180 J/kg°C * (Tf - 20°C), onde Tf é a temperatura final do sistema. Resolvendo a equação, encontramos Tf = 23,5°C.