QUIMICA·Termoquímica — Entalpia e Hess·ALBERT EINSTEIN 2024
Um processo químico ocorre em uma bomba calorimétrica, onde a reação de combustão de metano (CH4) libera 804,3 kJ de energia por mol de metano queimado. Qual é a variação de entalpia (ΔH) para essa reação, considerando que a reação ocorre a pressão constante?
A)-804,3 kJ/mol✓ Gabarito
B)804,3 kJ/mol
C)-400,0 kJ/mol
D)400,0 kJ/mol
E)0 kJ/mol
Explicação
A variação de entalpia (ΔH) é definida como a quantidade de calor trocada em um processo a pressão constante. Como a reação libera energia, a variação de entalpia é negativa.