QUIMICA·Eletroquímica — Pilhas e Eletrólise·ALBERT EINSTEIN 2024

Uma pilha eletroquímica é composta por um ânodo de zinco (Zn) e um catodo de prata (Ag) em uma solução de sulfato de zinco (ZnSO4) e nitrato de prata (AgNO3). A reação no ânodo é Zn → Zn2+ + 2e-, e a reação no catodo é Ag+ + e- → Ag. Qual é o potencial padrão da pilha (E°célula), considerando que o potencial padrão de redução do zinco é de -0,76 V e o potencial padrão de redução da prata é de +0,80 V?

A)1,56 V✓ Gabarito
B)1,36 V
C)0,56 V
D)0,36 V
E)-0,04 V

Explicação

O potencial padrão da pilha (E°célula) é calculado como a diferença entre o potencial padrão de redução do catodo e o potencial padrão de redução do ânodo. Portanto, E°célula = E°catodo - E°ânodo. Substituindo os valores dados, E°célula = +0,80 V - (-0,76 V) = +0,80 V + 0,76 V = 1,56 V.

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