Um recipiente contém 500 g de água a 20°C. Qual a quantidade de calor necessária para elevar a temperatura da água para 80°C, considerando o calor específico da água como 4,18 J/g°C?

Explicação

A quantidade de calor necessária é calculada pela fórmula Q = m * c * ΔT, onde m é a massa da água (500 g), c é o calor específico da água (4,18 J/g°C) e ΔT é a variação de temperatura (80°C - 20°C = 60°C). Portanto, Q = 500 g * 4,18 J/g°C * 60°C = 125.400 J.