Qual é a massa de oxigênio necessária para queimar completamente 24g de metano (CH₄), considerando a reação: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O?

Explicação

A equação química balanceada é CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O. Para queimar 1 mol de CH₄, são necessários 2 moles de O₂. A massa molar de CH₄ é 16g/mol. Portanto, 24g de CH₄ correspondem a 24g / 16g/mol = 1,5 mol. Como são necessários 2 moles de O₂ para cada mol de CH₄, para 1,5 mol de CH₄ seriam necessários 1,5 * 2 = 3 moles de O₂. A massa molar de O₂ é 32g/mol, então a massa de oxigênio necessária é 3 moles * 32g/mol = 96g.