A reação de combustão do metano é representada pela equação: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Qual é a variação de entalpia padrão (ΔH°) para essa reação, se a variação de entalpia padrão para a formação do CO2 e H2O são -393,5 kJ/mol e -285,8 kJ/mol, respectivamente, e a variação de entalpia padrão para a formação do CH4 é -74,8 kJ/mol?

Explicação

A variação de entalpia padrão para a reação é calculada como a soma das variações de entalpia padrão dos produtos menos a soma das variações de entalpia padrão dos reagentes. Portanto, ΔH° = ΔHf°(CO2) + 2ΔHf°(H2O) - ΔHf°(CH4) - 2ΔHf°(O2). Como a variação de entalpia padrão para a formação do O2 é zero, a equação se simplifica para ΔH° = -393,5 kJ/mol + 2(-285,8 kJ/mol) - (-74,8 kJ/mol) = -802,3 kJ.