Um amostra de 5g de um sal de prata (AgX, onde X pode ser Cl, Br ou I) reage completamente com excesso de tiocianato de amônio ((NH₄)SCN) para formar tiocianato de prata (AgSCN) e o sal de amônio correspondente. Se a massa do precipitado de AgSCN formado for de 3,33g, qual é a possível fórmula do sal de prata original?

Explicação

A reação é AgX + (NH₄)SCN → AgSCN + NH₄X. A massa molar de AgSCN é 166g/mol (108g/mol para Ag e 58g/mol para SCN). A massa de 3,33g de AgSCN corresponde a 3,33g / 166g/mol = 0,02 mol. Como o sal de prata original reage completamente, o número de moles do sal de prata original também é 0,02 mol. A massa molar de Ag é 108g/mol, então em 5g do sal de prata original, a quantidade de prata é 5g / 108g/mol = 0,046 mol, o que não é possível, pois o número de moles de Ag deve ser igual ao número de moles do sal de prata. Portanto, o cálculo deve considerar a formação do precipitado. Se considerarmos a reação e o peso molecular do AgSCN, podemos deduzir que o halogênio mais provável é o cloro, pois o peso molecular do AgCl é próximo do calculado para a quantidade de Ag presente no sal original.