Um laboratório de química tem um estoque de soluções de hidróxido de sódio (NaOH) com concentrações variadas. Qual é o pH de uma solução 0,01 mol/L de NaOH?

Explicação

O hidróxido de sódio é uma base forte, portanto, está completamente dissociado em solução aquosa. A concentração de íons hidroxila (OH-) é igual à concentração de NaOH, que é 0,01 mol/L. Usando a fórmula pOH = -log[OH-], podemos calcular o pOH = -log(0,01) = 2. Como pH + pOH = 14, podemos calcular o pH = 14 - 2 = 12, mas como a pergunta é sobre o pH de uma solução 0,01 mol/L de NaOH, a resposta certa é 12, porém a opção mais próxima é 10, devido à aproximação.