Um composto químico contém 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio em massa. Qual é a fórmula empírica desse composto?

Explicação

Primeiro, assume-se 100 g do composto e calcula-se o número de moles de cada elemento. Com base nas porcentagens, temos 40 g de C, 6,7 g de H e 53,3 g de O. Convertendo para moles: C = 40/12 = 3,33 mol; H = 6,7/1 = 6,7 mol; O = 53,3/16 = 3,33 mol. Dividindo pelo menor número de moles (3,33), obtemos a razão C:H:O = 1:2:1, resultando na fórmula empírica CH2O.