Um estudante de química está trabalhando com a lei de Hess, que afirma que a variação de entalpia (ΔH) para uma reação química é a mesma, independentemente do número de etapas pelas quais a reação ocorre. Considere a reação: CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g), com ΔH = 178 kJ/mol. Qual é a variação de entalpia para a reação: CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s)?

Explicação

De acordo com a lei de Hess, a variação de entalpia para uma reação é a mesma, independentemente do número de etapas. A reação inversa de CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) é CaO(s) + CO2(g) → CaCO3(s). A variação de entalpia para a reação inversa é o oposto da variação de entalpia da reação original. Portanto, se ΔH para a reação original é 178 kJ/mol, ΔH para a reação inversa é -178 kJ/mol.