Um recipiente contém uma solução de ácido acético (CH3COOH) em equilíbrio com seu conjugado base (CH3COO-). Se for adicionado um ácido forte, como o HCl, ao sistema, o que ocorrerá com a concentração de CH3COO-?

Explicação

A adição de um ácido forte, como o HCl, aumenta a concentração de íons H+ no sistema. De acordo com o princípio de Le Chatelier, o equilíbrio se desloca na direção que tende a consumir os íons H+, ou seja, na direção que forma o ácido acético (CH3COOH). Como consequência, a concentração de CH3COO- diminui.