Um eletrólito é submetido a eletrólise, resultando na formação de 2,24 litros de gás hidrogênio, medidos em condições normais de temperatura e pressão. Qual é a quantidade de carga elétrica necessária para produzir essa quantidade de gás?

Explicação

A quantidade de carga elétrica necessária pode ser calculada usando a lei de Faraday, que relaciona a quantidade de substância produzida com a quantidade de carga elétrica. Para o hidrogênio, 1 mol de gás corresponde a 2 Faradays (2 x 96585 C). Como 1 mol de gás hidrogênio ocupa 22,4 litros em condições normais, 2,24 litros correspondem a 0,1 mol, que requer 0,2 Faradays, ou 193170 C.