A reação de combustão de 1 mol de metano (CH4) libera 804,3 kJ de energia. Qual é a variação de entalpia para a reação de combustão de 2 moles de metano?
A)1608,6 kJ✓ Gabarito
B)804,3 kJ
C)402,15 kJ
D)201,2 kJ
E)1206,9 kJ
Explicação
A variação de entalpia é diretamente proporcional à quantidade de substância que reage. Portanto, se 1 mol de metano libera 804,3 kJ, 2 moles de metano liberarão 2 x 804,3 = 1608,6 kJ.