Um laboratório produz um composto químico mediante a reação de 3 moles de um reagente A com 2 moles de um reagente B, resultando em 1 mol do composto desejado e 2 moles de um subproduto. Qual é o rendimento percentual da reação se foram utilizados 9 moles de A e 6 moles de B, e obteve-se 3 moles do composto desejado?

Explicação

O rendimento percentual é calculado considerando a quantidade teórica de produto que poderia ser formada com base na estequiometria da reação e comparando com a quantidade real obtida. A reação consome 3 moles de A e 2 moles de B para produzir 1 mol do composto. Com 9 moles de A e 6 moles de B, teoricamente poderiam ser produzidos 3 moles do composto (pois 9 moles de A limitam a reação, permitindo a formação de 3 moles do produto). Como foram obtidos 3 moles do composto, o rendimento é de 100%. No entanto, é importante verificar se os reagentes estão em excesso ou se a reação atingiu o equilíbrio. Neste caso, os cálculos apontam para um rendimento de 100% considerando a estequiometria fornecida, mas é fundamental verificar se os dados estão corretos e se há limitações não consideradas.