Qual a massa de hidróxido de sódio (NaOH) necessária para neutralizar 250 mL de uma solução 1 M de ácido clorídrico (HCl), considerando a reação: HCl + NaOH → NaCl + H₂O?

Explicação

A reação é uma neutralização, com uma estequiometria de 1:1 entre HCl e NaOH. 250 mL de uma solução 1 M de HCl contém 0,25 mol de HCl (M = mol/L, então 1 M * 0,25 L = 0,25 mol). Como a reação é 1:1, também são necessários 0,25 mol de NaOH para neutralizar o HCl. A massa molar de NaOH é 40 g/mol, então a massa necessária é 0,25 mol * 40 g/mol = 10 g.