A reação de combustão do metano (CH4) é representada pela equação: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Qual é a variação de entalpia (ΔH) para essa reação, considerando as seguintes entalpias de formação: ΔHf(CH4) = -75 kJ/mol, ΔHf(CO2) = -394 kJ/mol, ΔHf(H2O) = -286 kJ/mol e ΔHf(O2) = 0 kJ/mol?

Explicação

A variação de entalpia (ΔH) para a reação de combustão do metano pode ser calculada pela equação ΔH = ΣΔHf(produtos) - ΣΔHf(reações). Substituindo os valores, temos: ΔH = ΔHf(CO2) + 2ΔHf(H2O) - ΔHf(CH4) - 2ΔHf(O2) = -394 kJ/mol + 2(-286 kJ/mol) - (-75 kJ/mol) - 2(0 kJ/mol) = -802 kJ/mol.