Um processo industrial produz dióxido de carbono (CO₂) como subproduto. Se 1200 g de CO₂ são produzidos, qual a quantidade de carbono puro (C) que pode ser obtida a partir desse CO₂, considerando a reação: CO₂ + 2H₂ → C + 2H₂O?

Explicação

A massa molar do CO₂ é 44 g/mol. Então, 1200 g de CO₂ correspondem a 1200 g / 44 g/mol = 27,27 mol de CO₂. Segundo a estequiometria da reação, 1 mol de CO₂ produz 1 mol de C. Portanto, 27,27 mol de CO₂ produziriam 27,27 mol de C. A massa molar do C é 12 g/mol, então a massa de C produzida é 27,27 mol * 12 g/mol = 327,24 g. No entanto, considerando a estequiometria e os cálculos novamente, percebe-se que para cada mol de CO₂, um mol de carbono é produzido. A reação é 1:1 para CO₂:C. Portanto, o cálculo correto deve considerar apenas a relação molar direta e a massa molar do carbono. 1200 g de CO₂ / 44 g/mol = 27,27 mol de CO₂, e como a reação é 1:1, também teremos 27,27 mol de C. A massa de C é então 27,27 mol * 12 g/mol = 327,24 g. No entanto, revisando os cálculos para garantir a precisão: se 44 g de CO₂ contêm 12 g de C, então 1200 g de CO₂ contêm x g de C, onde x = (1200 g * 12 g) / 44 g = 327,27 g. Isso parece um cálculo excessivo; simplificando: para cada 44 g de CO₂, temos 12 g de C. Para 1200 g de CO₂, temos (1200 * 12) / 44 = 327,27 g de C. Mas a pergunta pede a quantidade de C que pode ser obtida, e considerando a reação dada e os cálculos, a resposta mais precisa e direta é obtida considerando a estequiometria e as massas molares diretamente, então o cálculo direto é o mais apropriado.