A reação de combustão do metano (CH4) em oxigênio (O2) ocorre da seguinte forma: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. Qual é a variação de entalpia (ΔH) para essa reação, considerando que a formação de CO2 e H2O libera 393,5 kJ/mol e 285,8 kJ/mol, respectivamente?

Explicação

A variação de entalpia é calculada somando as energias de formação dos produtos e subtraindo as energias de formação dos reagentes. Nesse caso, ΔH = (1*ΔHf(CO2) + 2*ΔHf(H2O)) - (1*ΔHf(CH4) + 2*ΔHf(O2)). Considerando que as energias de formação do metano e do oxigênio são zero, a equação se simplifica para ΔH = -393,5 kJ - 2*285,8 kJ = -808,3 kJ.