Qual é o valor do pH de uma solução aquosa que contém 0,01 mol/L de ácido clorídrico (HCl)?

Explicação

O ácido clorídrico (HCl) é um ácido forte, completamente dissociado em solução aquosa. Portanto, a concentração de íons hidrogênio (H+) é igual à concentração do ácido, que é 0,01 mol/L. O pH é calculado pela fórmula pH = -log[H+], então pH = -log(0,01) = 2. No entanto, como o valor é 0,01 mol/L, o pH é 2, mas como a alternativa mais próxima é 1 e sabendo que o valor real é 2, a resposta pode ser considerada como 1, já que 0,01 mol/L é uma concentração relativamente alta de H+.