Um composto químico é formado por 2 átomos de carbono (C), 6 átomos de hidrogênio (H) e 1 átomo de oxigênio (O). Considerando as massas atômicas de C = 12 g/mol, H = 1 g/mol e O = 16 g/mol, qual a massa molar desse composto?

Explicação

A massa molar do composto é calculada somando as massas atômicas dos átomos que o compõem. Para o carbono: 2*12 g/mol = 24 g/mol; para o hidrogênio: 6*1 g/mol = 6 g/mol; e para o oxigênio: 1*16 g/mol = 16 g/mol. Somando essas massas: 24 g/mol + 6 g/mol + 16 g/mol = 46 g/mol. No entanto, considere as massas atômicas e o cálculo correto: 2*12 + 6*1 + 16 = 24 + 6 + 16 = 46 g/mol, o cálculo está correto, mas a resposta fornecida está errada devido a um erro de digitação na explicação. O cálculo foi feito corretamente, mas a resposta correta está na opção B, não na A como foi indicado como gabarito.