Um experimento envolve a reação entre 2,0 g de sódio (Na) e 10,0 g de cloro (Cl2) para formar cloreto de sódio (NaCl). Sabendo que as massas molares do sódio, cloro e cloreto de sódio são, respectivamente, 23 g/mol, 71 g/mol e 58,5 g/mol, qual é o reagente limitante nessa reação?

Explicação

Primeiro, calcule a quantidade de substância (n) de cada reagente. Para o sódio: n = m / M = 2,0 g / 23 g/mol = 0,087 mol. Para o cloro: n = m / M = 10,0 g / 71 g/mol = 0,141 mol. A reação é 2Na + Cl2 -> 2NaCl. A estequiometria da reação exige 2 mol de Na para 1 mol de Cl2. Com 0,087 mol de Na, seriam necessários 0,087 / 2 = 0,0435 mol de Cl2 para reagir completamente com o Na. No entanto, há 0,141 mol de Cl2 disponíveis, o que significa que o Cl2 está em excesso. Portanto, o sódio é o reagente limitante.