Um químico tem 500 mL de uma solução de hidróxido de sódio com concentração de 0,5 mol/L. Qual volume adicional de água é necessário para diluir a solução para uma concentração de 0,2 mol/L?

Explicação

A quantidade de substância de hidróxido de sódio na solução inicial é constante durante a diluição. Inicialmente, n = C * V = 0,5 mol/L * 0,5 L = 0,25 mol. Após a diluição para uma concentração de 0,2 mol/L, a quantidade de substância permanece a mesma, então 0,25 mol = 0,2 mol/L * V. Resolvendo para V, temos V = 0,25 mol / 0,2 mol/L = 1,25 L. O volume adicional de água necessário é então 1,25 L - 0,5 L = 0,75 L = 750 mL.