Um composto é formado por carbono (C), hidrogênio (H) e oxigênio (O). A análise elemental revela que uma amostra de 10,0 g desse composto contém 3,0 g de carbono, 0,5 g de hidrogênio e 6,5 g de oxigênio. Qual é a fórmula empírica desse composto?

Explicação

Primeiro, calcule a quantidade de substância (n) de cada elemento. Para o carbono: n = m / M = 3,0 g / 12 g/mol = 0,25 mol. Para o hidrogênio: n = m / M = 0,5 g / 1 g/mol = 0,5 mol. Para o oxigênio: n = m / M = 6,5 g / 16 g/mol = 0,40625 mol. Em seguida, divida cada uma dessas quantidades pelo menor valor (0,25 mol) para encontrar a razão mais simples: C = 0,25 / 0,25 = 1, H = 0,5 / 0,25 = 2, O = 0,40625 / 0,25 = 1,625, que pode ser aproximado para a razão integral mais simples como 1:2:1, resultando na fórmula empírica CH2O.