QUIMICA·Eletroquímica — Pilhas e Eletrólise·MACKENZIE-CAMPINAS 2024

Uma célula eletroquímica é configurada com um ânodo de cobre (Cu) e um cátodo de prata (Ag), ambos imersos em uma solução de nitrato de prata (AgNO₃). Qual é o potencial padrão de célula (E°célula) para essa configuração, considerando os potenciais padrão de redução para Cu²⁺/Cu = +0,34 V e Ag⁺/Ag = +0,80 V?

A)0,46 V✓ Gabarito
B)0,54 V
C)1,14 V
D)0,80 V
E)0,34 V

Explicação

O potencial padrão de célula (E°célula) é calculado pela diferença entre o potencial padrão de redução do cátodo e o potencial padrão de redução do ânodo. Portanto, E°célula = E°(Ag⁺/Ag) - E°(Cu²⁺/Cu) = +0,80 V - (+0,34 V) = +0,46 V.

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