Um composto é formado pela reação de 2 moles de hidrogênio com 1 mol de oxigênio. Se 10,0 g de hidrogênio reagem, qual a massa de oxigênio necessária para a reação?

Explicação

A estequiometria da reação é 2:1, então para cada 2 moles de hidrogênio, 1 mol de oxigênio é necessário. A massa molar do hidrogênio é de 2,0 g/mol, então 10,0 g de hidrogênio correspondem a 5 moles. Para 5 moles de hidrogênio, são necessários 2,5 moles de oxigênio (5 moles de H2 * 1 mol de O2 / 2 moles de H2). A massa molar do oxigênio é de 16,0 g/mol, então a massa necessária é de 2,5 moles * 16,0 g/mol = 40,0 g.