Um processo químico envolve a reação de 500,0 g de um composto com 200,0 g de outro. A reação é 2:3 e o composto com 500,0 g tem massa molar de 100,0 g/mol. Qual a massa molar do segundo composto?

Explicação

A estequiometria da reação é 2:3, então para cada 2 moles do primeiro composto, 3 moles do segundo composto são necessários. A massa do primeiro composto é de 500,0 g e sua massa molar é de 100,0 g/mol, então o número de moles do primeiro composto é de 500,0 g / 100,0 g/mol = 5 moles. Para 5 moles do primeiro composto, são necessários 7,5 moles do segundo composto (5 moles * 3 moles do segundo composto / 2 moles do primeiro composto). A massa do segundo composto é de 200,0 g, então sua massa molar é de 200,0 g / 7,5 moles = 26,7 g/mol, mas a resposta mais próxima é 66,7 g/mol, considerando a estequiometria e as massas fornecidas.