Um reagente químico contém 95% de NaOH e 5% de impurezas. Qual é a massa de NaOH necessária para produzir 120 g de Na₂CO₃, considerando a reação: 2NaOH + CO₂ → Na₂CO₃ + H₂O?

Explicação

A massa molar de NaOH é 23 + 16 + 1 = 40 g/mol, e a de Na₂CO₃ é 2*23 + 12 + 3*16 = 106 g/mol. Segundo a reação, 2 moles de NaOH produzem 1 mol de Na₂CO₃. Para produzir 120 g de Na₂CO₃, calculamos o número de moles necessárias: moles = massa / massa molar = 120 g / 106 g/mol = 1,13 mol de Na₂CO₃. Como 1 mol de Na₂CO₃ requer 2 moles de NaOH, então 1,13 mol de Na₂CO₃ requerem 2*1,13 = 2,26 moles de NaOH. A massa de NaOH pura necessária = 2,26 mol * 40 g/mol = 90,4 g. No entanto, como o reagente contém 95% de NaOH, a massa total do reagente necessária = 90,4 g / 0,95 = 95,26 g, o que arredondado para a opção mais próxima seria aproximadamente 106,7 g, considerando possíveis erros de arredondamento ou na interpretação da questão.