QUIMICA·Termoquímica — Entalpia e Hess·PUC-PR 2024
Um processo químico ocorre em duas etapas. A primeira etapa tem uma variação de entalpia (ΔH1) de -50 kJ/mol e a segunda etapa tem uma variação de entalpia (ΔH2) de +20 kJ/mol. A variação de entalpia total (ΔH) para o processo é:
A)-30 kJ/mol✓ Gabarito
B)-70 kJ/mol
C)+30 kJ/mol
D)+70 kJ/mol
E)0 kJ/mol
Explicação
A variação de entalpia total (ΔH) é a soma das variações de entalpia de cada etapa. Portanto, ΔH = ΔH1 + ΔH2 = -50 kJ/mol + 20 kJ/mol = -30 kJ/mol.