Qual é o valor de pH de uma solução 0,01 mol/L de ácido acético (CH3COOH)?

Explicação

O ácido acético é um ácido fraco e parcialmente dissociado em solução aquosa. O valor de pH pode ser calculado usando a constante de dissociação (Ka) do ácido acético, que é 1,8 x 10^-5. Com a concentração dada (0,01 mol/L), o pH pode ser calculado como pH = -log(√(Ka \* C)), onde C é a concentração do ácido. Substituindo os valores, obtemos pH ≈ 4,76.