Um estudante de química preparou uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L. Qual é o valor aproximado do pH dessa solução?

Explicação

O hidróxido de sódio é uma base forte, completamente dissociada em solução aquosa. Portanto, a concentração de íons hidroxila (OH-) é igual à concentração da base, que é 0,1 mol/L. Usando a equação pOH = -log[OH-], encontramos pOH = -log(0,1) = 1. Como pH + pOH = 14, o pH é 14 - 1 = 13.