Um certo composto orgânico contém 40% de carbono, 6,7% de hidrogênio e 53,3% de oxigênio em massa. Qual é a fórmula empírica desse composto?

Explicação

Para determinar a fórmula empírica, primeiro calculamos o número de moles de cada elemento presente no composto. Considerando 100g do composto, teremos 40g de C, 6,7g de H e 53,3g de O. Convertendo essas massas em moles: C = 40/12 = 3,33 mol, H = 6,7/1 = 6,7 mol, O = 53,3/16 = 3,33 mol. Dividindo esses valores pelo menor número de moles (3,33), obtemos a razão molar: C = 1, H = 2, O = 1. Portanto, a fórmula empírica é CH₂O.