Qual é o volume de dióxido de carbono (CO₂) produzido, medido em condições normais de pressão e temperatura (CNPT), pela combustão completa de 45g de etano (C₂H₆)?

Explicação

A combustão completa do etano é dada pela equação: 2C₂H₆ + 7O₂ → 4CO₂ + 6H₂O. A massa molar do etano é 30g/mol. Para 45g de etano, o número de moles é 45/30 = 1,5 mol. Segundo a equação, 2 moles de etano produzem 4 moles de CO₂. Portanto, 1,5 moles de etano produzirão (1,5 * 4) / 2 = 3 moles de CO₂. Em CNPT, 1 mol de qualquer gás ocupa 22,4 L. Assim, 3 moles de CO₂ ocuparão 3 * 22,4 = 67,2 L. No entanto, considerando a estequiometria correta e a reação, a resposta correta é obtida considerando a relação estequiométrica e o volume molar dos gases.