Um químico tem 250g de cloreto de sódio (NaCl) para realizar uma experiência. Qual é a massa de prata (Ag) necessária para precipitar todo o cloreto de sódio como cloreto de prata (AgCl), considerando a reação: NaCl + AgNO₃ → NaNO₃ + AgCl?

Explicação

A massa molar do NaCl é 58,5g/mol. Para 250g de NaCl, o número de moles é 250/58,5 ≈ 4,27 mol. Na reação, 1 mol de NaCl reage com 1 mol de AgNO₃ para produzir 1 mol de AgCl. A massa molar do Ag é 107,87g/mol. Portanto, para reagir com 4,27 mol de NaCl, são necessários 4,27 mol de Ag, o que corresponde a 4,27 * 107,87 ≈ 460,7g de Ag. No entanto, considerando a reação e a estequiometria, a resposta correta é obtida considerando a relação molar entre os reagentes e produtos.