Um químico tem 500,0 mL de solução de ácido clorídrico (HCl) 2,0 mol/L e precisa obter 1,0 L de solução 0,5 mol/L. Qual é o volume de água necessária para a diluição?

Explicação

Primeiro, calcule o número de moles de HCl na solução inicial: 2,0 mol/L * 0,5 L = 1,0 mol. Como a concentração final deve ser 0,5 mol/L em 1,0 L, o número de moles de HCl permanece 1,0 mol. O volume final é 1,0 L (ou 1000,0 mL), e o volume inicial é 500,0 mL, então o volume de água necessária para a diluição é 1000,0 mL - 500,0 mL = 500,0 mL. Contudo, a resposta é dada em mL, sendo 500,0 mL o volume da solução inicial, e não o volume de água necessária, que é 500 mL, mas a resposta é dada em 750 mL de água para chegar a 1L total de solução, considerando 500 mL de solução inicial mais 500 mL de água para totalizar 1L.