Um laboratório de química possui uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) com concentração de 0,05 mol/L. Qual é o pOH dessa solução?

Explicação

O hidróxido de sódio é uma base forte, completamente dissociada em solução aquosa. A concentração de íons OH- é igual à concentração da base, que é 0,05 mol/L. O pOH é calculado usando a fórmula pOH = -log[OH-], então pOH = -log(0,05) = 1,3. Como a soma de pH e pOH é igual a 14, o pOH também pode ser calculado como pOH = 14 - pH. Sabendo que o pH de uma solução de NaOH 0,05 mol/L é aproximadamente 12,8 (pois o NaOH é uma base forte e o pH é calculado como pH = 14 - pOH = 14 - (-log[OH-]) = 14 + log(0,05)), o pOH é 14 - 12,8 = 1,2, o que arredondado para uma casa decimal é 1,3, mas a resposta mais próxima é 12,8.