Um calorímetro contém 500 g de água a 15°C. Se 100 g de um metal desconhecido forem aquecidos a 100°C e, em seguida, imersos na água, a temperatura da água sobe para 17°C. Qual é o calor específico do metal, considerando o calor específico da água como 4,18 J/g°C?

Explicação

Utilizando a equação de calorimetria: Q_perdido = Q_ganho. Para o metal: Q_perdido = m * c * (T_inicial - T_final) e para a água: Q_ganho = m * c * (T_final - T_inicial). Igualando as duas equações e resolvendo para c do metal, considerando as massas e temperaturas dadas, c ≈ 0,42 J/g°C.