Um composto contém 40% de carbono, 6,67% de hidrogênio e 53,33% de oxigênio em massa. Qual é a fórmula molecular mais simples desse composto?

Explicação

Para encontrar a fórmula molecular mais simples, primeiro calculamos a massa molar do composto e em seguida a relação atômica entre os elementos. Com base nas porcentagens dadas, calculamos a massa de cada elemento em 100g do composto e convertendo essas massas em número de moles, considerando as massas atômicas do carbono (C=12g/mol), hidrogênio (H=1g/mol) e oxigênio (O=16g/mol). Com os moles calculados, dividimos cada um deles pelo menor número de moles para encontrar a relação atômica, que nesse caso resulta em CH₂O.