Qual é o volume de oxigênio necessário para queimar completamente 32 g de metano (CH4) na reação: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O, considerando que a massa molar do metano é 16 g/mol e o volume molar do oxigênio é 22,4 L/mol?

Explicação

Primeiro, calcule a quantidade de moles de metano: 32 g / 16 g/mol = 2 moles. A reação requer 2 moles de O2 para cada mol de CH4. Portanto, são necessários 4 moles de O2. O volume necessário é 4 moles * 22,4 L/mol = 89,6 L.