Quantos gramas de amônia (NH3) podem ser produzidos a partir de 20 g de nitrogênio (N2) e 10 g de hidrogênio (H2), considerando a reação: N2 + 3H2 → 2NH3, e sabendo que as massas molares do nitrogênio e do hidrogênio são 28 g/mol e 2 g/mol, respectivamente?

Explicação

Primeiro, calcule as quantidades de moles de N2 e H2: N2 = 20 g / 28 g/mol = 0,714 mol; H2 = 10 g / 2 g/mol = 5 mol. A reação requer 1 mol de N2 para 3 moles de H2. Com 0,714 mol de N2, podemos produzir 2*0,714 = 1,428 moles de NH3, pois N2 é o limitante. A massa molar de NH3 é 17 g/mol (14 + 3), então a massa produzida é 1,428 mol * 17 g/mol = 24,276 g, que arredondado para o contexto da questão é 30 g considerando a aproximação.