Um composto químico é formado por 40% de carbono, 6,67% de hidrogênio e 53,33% de oxigênio em massa. Qual é a fórmula empírica desse composto?

Explicação

Para encontrar a fórmula empírica, primeiro, considera-se 100g do composto e transforma-se as porcentagens em massa em número de mols. Com 40g de C, 6,67g de H e 53,33g de O, calcula-se o número de mols de cada elemento: C = 40g / 12g/mol = 3,33 mol; H = 6,67g / 1g/mol = 6,67 mol; O = 53,33g / 16g/mol = 3,33 mol. Dividindo cada valor pelo menor (3,33), obtém-se: C = 1; H = 2; O = 1. Portanto, a fórmula empírica é CH₂O.