A reação de combustão do metano (CH4) é representada pela equação: CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O. A variação de entalpia (ΔH) para essa reação é de -804,3 kJ/mol. Qual é a variação de entalpia para a formação de 2 moles de água (H2O) a partir de hidrogênio molecular (H2) e oxigênio molecular (O2), considerando a reação: 2H2 + O2 → 2H2O?

Explicação

Para encontrar a variação de entalpia para a formação de 2 moles de água, primeiro, é necessário encontrar a variação de entalpia para a formação de 1 mol de água e, em seguida, multiplicar por 2. A reação de combustão do metano fornece a variação de entalpia para a formação de 1 mol de dióxido de carbono (CO2) e 2 moles de água (H2O). No entanto, a variação de entalpia para a formação de 1 mol de água pode ser encontrada considerando a reação de combustão do hidrogênio: 2H2 + O2 → 2H2O, que é a reação para a formação de 2 moles de água. A variação de entalpia para essa reação é -572,0 kJ (essa informação é conhecida e pode ser encontrada em tabelas de variação de entalpia de formação). Portanto, a resposta correta é A.