Qual a massa de oxigênio necessária para queimar completamente 24g de metano (CH₄), considerando a reação: CH₄ + 2O₂ → CO₂ + 2H₂O?

Explicação

Primeiro, calcula-se o número de mols de metano: 24g / 16g/mol = 1,5 mol. De acordo com a equação, para cada mol de CH₄, são necessários 2 mols de O₂. Portanto, para 1,5 mol de CH₄, são necessários 1,5 * 2 = 3 mols de O₂. A massa de O₂ necessária é então 3 mols * 32g/mol = 96g.