Um recipiente contém uma solução aquosa de ácido acético (CH3COOH) em equilíbrio com seu conjugado base, acetato (CH3COO-), e íons hidrônio (H3O+). Qual será o efeito da adição de uma pequena quantidade de ácido sulfúrico (H2SO4) nessa solução?

Explicação

A adição de ácido sulfúrico aumenta a concentração de H3O+ na solução. De acordo com o princípio de Le Chatelier, o sistema tenderá a consumir H3O+ para contrabalançar esse aumento. Como o equilíbrio é CH3COOH + H2O ⇌ CH3COO- + H3O+, o consumo de H3O+ ocorrerá pela reação do conjugado base (CH3COO-) com H3O+ para formar CH3COOH, diminuindo a concentração de CH3COO-.