Um determinado sal é formado por 50% de sódio, 30% de enxofre e 20% de oxigênio em massa. Qual é a fórmula molecular desse sal, considerando que a massa molar do sal é de 158g/mol?

Explicação

Para encontrar a fórmula molecular, primeiro determina-se a fórmula empírica. Com 50% de Na, 30% de S e 20% de O em 100g do sal, calcula-se o número de mols de cada elemento: Na = 50g / 23g/mol = 2,17 mol; S = 30g / 32g/mol = 0,94 mol; O = 20g / 16g/mol = 1,25 mol. Dividindo pelo menor valor (0,94), obtém-se: Na ≈ 2,3; S ≈ 1; O ≈ 1,33, o que se aproxima de Na₂SO₄ como fórmula empírica. A massa molar da fórmula empírica Na₂SO₄ é 142g/mol. Para alcançar a massa molar informada de 158g/mol, considera-se a multiplicação da fórmula empírica por um fator. No entanto, a fórmula Na₂SO₄ já está próxima e é comum, sugerindo que o cálculo da fórmula molecular direta pode ter sido aproximado. Na₂SO₄ é uma fórmula molecular plausível e comum para sais de sódio e enxofre, como o sulfato de sódio, e a diferença na massa molar pode ser devido a arredondamentos ou à presença de água de cristalização não especificada.