Um certo composto químico é formado por 40% de carbono, 6,67% de hidrogênio e 53,33% de oxigênio, em massa. Qual é a fórmula mínima desse composto?

Explicação

Para encontrar a fórmula mínima, primeiro calculamos a massa de cada elemento em uma amostra de 100g do composto: 40g de C, 6,67g de H e 53,33g de O. Em seguida, convertendo essas massas para quantidade de matéria (mol), considerando as massas molares aproximadas de C = 12g/mol, H = 1g/mol e O = 16g/mol, temos: C = 40/12 = 3,33mol, H = 6,67/1 = 6,67mol, O = 53,33/16 = 3,33mol. Dividindo esses valores pela menor quantidade de matéria (3,33mol), obtemos as razões molares: C = 1, H = 2, O = 1, resultando na fórmula mínima CH₂O.