Um estudante de laboratório preparou uma solução aquosa de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 mol/L. Qual é o pH dessa solução?

Explicação

O hidróxido de sódio (NaOH) é uma base forte, completamente dissociada em solução aquosa. Portanto, o pH da solução pode ser calculado considerando a concentração de íons hidroxila (OH-). Para uma solução 0,1 mol/L de NaOH, a concentração de OH- também é 0,1 mol/L. Usando a relação pOH + pH = 14 e sabendo que pOH = -log[OH-], temos pOH = -log(0,1) = 1. Portanto, pH = 14 - pOH = 14 - 1 = 13.