Um composto orgânico contém 40% de carbono (C), 6,67% de hidrogênio (H) e 53,33% de oxigênio (O) em massa. Qual é a fórmula empírica desse composto?

Explicação

Para encontrar a fórmula empírica, calculamos o número de mol de cada elemento presente em 100g do composto e simplificamos a razão. 40g de C / 12g/mol = 3,33 mol; 6,67g de H / 1g/mol = 6,67 mol; 53,33g de O / 16g/mol = 3,33 mol. A razão molar é aproximadamente 1:2:1, correspondendo à fórmula empírica CH2O.