Qual é o pH de uma solução de ácido acético (CH3COOH) 0,01 mol/L, sabendo que a constante de dissocição (Ka) do ácido acético é 1,8 x 10^-5?

Explicação

Utilizando a equação de Henderson-Hasselbalch para ácidos fracos, podemos calcular o pH da solução de ácido acético. A equação é pH = pKa + log([A-]/[HA]), onde [A-] é a concentração do ânion conjugado e [HA] é a concentração do ácido não dissociado. Como o ácido acético é um ácido fraco, podemos considerar que a concentração do ânion conjugado é muito menor do que a concentração do ácido não dissociado, então [A-] ≈ [HA] = 0,01 mol/L. O pKa do ácido acético é -log(1,8 x 10^-5) = 4,74. Portanto, o pH da solução é aproximadamente 4,74, que é mais próximo da alternativa B.