Um estudante de química realizou uma experiência para medir a variação de entalpia (ΔH) de uma reação química. A reação ocorreu em uma bomba calorimétrica, onde a variação de energia interna (ΔU) foi medida. Considerando que a reação ocorreu a volume constante, qual é a relação entre ΔH e ΔU?
A)ΔH = ΔU + Δ(PV)
B)ΔH = ΔU - Δ(PV)
C)ΔH = ΔU + PΔV
D)ΔH = ΔU - PΔV
E)ΔH = ΔU✓ Gabarito
Explicação
Como a reação ocorreu a volume constante, não houve variação de volume (ΔV = 0). Portanto, o termo PΔV é nulo, e ΔH = ΔU.