Um reactante sofre uma reação química de primeira ordem, com uma constante de velocidade (k) de 0,05 min^-1. Qual é o tempo necessário para que a concentração do reactante diminua para 1/4 do seu valor inicial?

Explicação

Para uma reação de primeira ordem, a equação que relaciona a concentração do reactante com o tempo é: ln([A]t/[A]0) = -kt, onde [A]t é a concentração do reactante em um tempo t, [A]0 é a concentração inicial do reactante e k é a constante de velocidade. Se a concentração do reactante diminui para 1/4 do seu valor inicial, então [A]t/[A]0 = 1/4 = 0,25. Substituindo os valores na equação, temos: ln(0,25) = -0,05t. Resolvendo para t, encontramos t = 13,86 min.